Elektron değişimli kimyasal reaksiyonlara indirgeme ve oksidasyon reaksiyonları veya redoks reaksiyonları denir.
Bir redoks reaksiyonunda, hem indirgenme yarı reaksiyonu hem de oksidasyon yarı reaksiyonu meydana gelir.
Azaltma: Bir elementin değerinin elektronlar kullanılarak azaltılmasına azaltma denir.
Örneğin, X + 3e– → X -3
Ag + + e– → Ag
Cl-1 + e– → Cl-2
Yükseltgenme: Bir elementin bir elektron vererek yükseltgenmesine yükseltgenme denir.
Örneğin; X → X + + e–
2F– → F2 + 2e–
Fe + → Fe + 3 + e–
Bir redoks reaksiyonunda, kendisini azaltırken diğer maddenin oksidasyonuna neden olan maddeye oksidan denir ve oksitlenirken başka bir maddenin indirgenmesine izin veren maddeye indirgeyici ajan denir.
Na → Na + + e– (oksidasyon yarı reaksiyonu)
Ag + + e– → Ag (azaltma yarı reaksiyonu)
Na + Ag + → Na + + Ag (redoks reaksiyonu)
Örnek olarak verilen redoks reaksiyonunda;
Reaksiyonun başlangıcındaki Na, reaksiyonun sonunda oksitlendiğinden, indirgeyici ajan,
Reaksiyonun başlangıcında Ag + iyonu oksitlendi çünkü reaksiyonun sonunda azaldı.
(Na: Ag + azaltılması: oksitleyici)
Kısacası, bir redoks reaksiyonunda, elektron veren indirgeyici ajan ve elektron alıcı ajan oksitleyicidir.
